Analisa Hyperchem (Stabilitas Karbonkation dan hiperkonjungsi)

Tujuan :

            Mengkaji stabilitas beberapa karbokation dan pengaruh hiperkonjugasi terhadap panjang ikatan kerapatan muatan menggunakan perhitungan semiempiris AMI.

Latar Belakang

            Karbokation menunjukkan satu dari sangat penting dan sering dijumpai dari jenis zat antara yang terlibat dalam reaksi senyawa organik. Stabilitas relatif karbokation dapat dijadikan indikasi untuk keberadaannya dalam reaksi yang sedang berlangsung. Banyak cara menjelaskan kestabilan karbokation, salah satunya adalah hiperkonjugasi.

            Hiperkonjugasi meliputi tumpang tindih antara suatu ikatan (orbital ikatan) dengan orbital p yang kosong yang terdapat dalam atom karbon bermuatan positif (lihat gambar dibawah ini). Walaupun gugus alkil yang terdapat pada atom karbon positif tersebut dapat berputar, satu dari dari ikatan sigma selalu sebidang dengan orbital p kosong pada karbokation. Pasangan elektron pada ikatan sigma ini disebarkan ke orbital p kosong sehingga menstabilkan atom karbon yang kekurangan elektron.

                      orbital p kosong                         tumpang tindih

                                    karbokation                      gugus alkil

           

Kita dapat memikirkan fenomena hiperkonjugasi seperti yang kita jumpai dalam bentuk klasik. Sebagai contoh bahwa isopropyl kation distabilkan oleh hiperkonjugasi menghasilkan beberapa bentuk resonansi seperti dinyatakan dalam bentuk berikut :

            Hiperkonjugasi akan meningkatkan order ikatan dari ikatan CC (lebih bersifat ikatan rangkap) dan akan berakibat memendekkan ikatan CC. Perlu ditekankan juga bahwa akan terjadi fenomena melemahnya dan memanjangnya ikatan CH yang dinyatakan dengan kerapatan elektron pada orbital p kosong. Akhirnya muatan positif yang signifikan dipindahkan kepada atom H yang terlibat dalam hiper-konjugasi.

Prosedur

Langkah awal adalah menggambarkan dan mengoptimasi beberapa karbokation yaitu t-butil, sek-butil, dan n-butil. Anda dapat memulai menggambarkan hidrokarbon dan menghilangkan 1 atom H yang terikat dalam atom karbon untuk menghasilkan karbokation.

1.      Gunakan menu draw untuk menggambarkan isobutana.

2.      Klik pada build dan kemudian add H & Model Build.

3.      Gunakan menu Selection dan hapus atom H sesuai dengan karbokation yang digambar.

4.      Klik Setup dan kemudian semi empiris.

5.      Klik AMI dan kemudian options.

6.      Atur Total Charge pada 1 dan Spin Multiplicity pada 1 (semua spin terpasangkan)

7.      Lakukan optimasi dengan memilih Compute dan kemudian Geometri Optimizaion.

8.      Setelah perhitungan selesai, catat panas pembentukannya.

Pencatatan data

1.      Catat panjang ikatan CC, semua panjang ikatan C_sp3-H (karbon C_sp3-H terikat pada karbon C_sp2) dan semua sudut antara pusat karbon C_sp2.

2.      Klik pada Display dilanjutkan dengan Labels.

Klik pada Charge dilanjutkan dengan OK. Muatan atom akan dimunculkan. Catat muatan pada atom H yang ikut terlibat dalam hiperkonjugasi (pada C_sp3 yang terikat pada C_sp2). Catat jika terjadi perbedaan. Atom H dengan muatan terbesar akan lebih banyak terlibat dalam hiperkonjugasi. Cetak struktur dengan muatan atomnya dan lampirkan pada lembar laporan

Analisa Hyperchem (Stabilitas Dan Struktur karbonkation Benzil dan Alil)

Tujuan

Menyelidiki stabilitas karbokation benzil dan alil menggunakan perhitungan semi empiris AM1.

Latar belakang

Karbokation alil dan benzil merupakan zat antara yang khusus karena mempunyai kestabilan yang sangat tinggi. Mereka sering kali dilihat sebagai thermodynamic sinks dalam kenampakan frakmentasi spectra massa. Karbokation ini dan turunan mereka telah dikarakterisasi secara luas dengan spektroskopi NMR dalam kondisi superasam. Stabilitas yang tinggi dari karbokation ini dicirikan pada pemberian elektron ke dalam orbital p kosong pada pusat karbokation yaitu melalui stabilitas resonansi. Hal ini memberikan akibat bahwa semua elektron (juga muatan positif) dari kation alil dan benzil terdelokal secara signifikan. Dalam rangka mendapatkan kondisi tersebut, kation harus berada pada geometri planar untuk dapat memungkinkan tumpang tindih orbital p kosong dengan sistem elektron terkonjugasi.

Dalam percobaan ini, perhitungan semi empiris AM1 digunakan untuk menguji geometri dan distribusi muatan dari karbokation. Setelah perhitungan panas pembentukan (ΔH_f) untuk setiap kation, perbedaan bentuk planar dan bentuk saling tegak lurus akan ditentukan. Perbedaan pada harga ΔH_f dapat digunakan untuk mengukur tambahan stabiltas yang disebabkan oleh delokalisasi electron.

Prosedur

            Langkah pertama adalah menggambarkan kation dalam bentuk planar dan saling tegak lurus dan menghitung panas pembentukannya. Setelah dilakukan minimisasi energy, akan sangat berguna untuk mengkaji muatan atom yang terdapat pada setiap atom C untuk menentukan ke mana muatan positif didistribusikan.

            Catatan: Anda memerlukan file Start dan Stop Log dan selanjutnya membuka file log dari percobaan ini. Jika Anda tidak yakin bagaimana melakukan hal ini, lihat pada pendahuluan.

1.      Klik pada Build dan yakinkan bahwa Explicit Hydrogen sedang aktif.

2.      Gunakan menu Draw dan gambarkan kation alil. Jangan mengaktifkan Add H & Model Build.

3.      Gunakan menu Draw untuk menambah atom hidrogen pada stuktur yang dibuat.

4.      Klik ganda pada kedua ikatan C-C sehingga akan muncul garis putus-putus yang menunjukan bahwa ikatan terkonjugasi.

5.      Klik pada Build dan selanjutnya Model Build. Anda harus mendapatkan struktur planar sempurna (Ingat, tidak ada hidrogen yang ditambahkan).

6.      Gunakan menu Select dan klik dan geser dari C1 ke satu atom H pada C3. Anda harus mempunyai 4 atom terpilih (warna hijau).

7.      Klik pada Build dan selanjutnya Constrain Bond Torsion. Pilih Other dan atur sudut pada 90^o dan selanjutnya OK.

8.      Matikan fungsi pilihan untuk 4 atom dan klik pada Build dan selanjutnya Model Build. Struktur yang Anda peroleh adalah kation alil yang tegak lurus, yaitu CH₂ terminal terpilin tegak lurus pada ikatan rangkap dua.

9.      Pilih Setup, AM1 dan selanjutnya Options.

10.  Pilih Total Charge dan Spin Multiplicity keduanya dengan angka 1. Pilih OK dan selanjutnya OK.

11.  Pilih Compute dan selanjutnya Geometry Optimization.

12.  Jika perhitungan telah selesai, catat panas pembentukan dan panjang ikatan dan muatan atom pada lembar laporan. Untuk muatan atom, aktifkan menu Display, Labels dan selanjutnya Charge. Cetak struktur dengan muatan dan lampirkan pada lembar laporan.

Prosedur umum di atas dapat digunakan untuk memodelkan karbokation benzil tegak lurus. Lakukan klik ganda pada cincin aromatis sehingga garis putus-putus akan muncul dalam cincin, menunjukan ikatan konjugasi dalam cincin. Untuk menggambarkan karbokatian alil dan benzil planar, Anda harus meniadakan langkah 6-8. Cetak setiap struktur dengan muatan dan lampirkan pada laporan.

LAPORAN PRAKTIKUM PERCOBAAN VIII

STABILITAS DAN STRUKTUR KARBOKATION BENZIL DAN ALIL

Hasil

1.      Catat panjang ikatan C-C dan muatan atom C untuk kedua bentuk karbokation alil yaitu planar dan tegak lurus.

Analisa Hyperchem (Mengukur Sifat-Sifat Struktural)

Buatlah Gambar Fenol dengan Hyperchem lalu simpan

Sifat-sifat Atom

Saat anda memilih suatu atom, misalnya atom O pada gambar yang anda buat di Latihan 2, pada status line akan tertera nomor atom, jenis atom, serta muatan untuk medan gaya mekanika molekuler saat itu. Koordinat x, y, dan z dari atom itu juga ditampilkan. Bersamaan dengan itu, pada menu Build, item set atom Type, Set Charge, dan Constrain Geometry menjadi aktif, sehingga anda dapat menetapkan sifat-sifat atomik non-default

Mengukur Panjang Ikatan

Saat anda memilih suatu ikatan, misalnya ikatan C-O pada gambar yang anda buat di Latihan 2, panjang ikatan tersebut akan tertera pada status line. Nilai yang ditampilkan ialah panjang ikatan default antar atom dengan jenis dan hibridisasi tertentu, yang tersedia pada perpustakaan Hyperchem. Jika panjang ikatan default tidak tersedia, Hyperchem menggunakan rerata jejari kovalen kedua atom yang berikatan. Anda juga dapat menetapkan panjang ikatan non-default dengan memanfaatkan item Constrain Bond Length pada menu Build, yang menjadi aktif saat ikatan dipilih 

Mengukur Sudut Ikatan

Untuk mengukur sudut ikatan, misalnya < (C-O-H) pada gambar yang anda buat dilatihan 2, deret kiri menghubungkan kedua atom ujungnya, yaitu dari atom H atau sebaliknya, lalu lepaskan mouse. Sudut itu akan diberi highlight dan nilai default-nya, yaitu yang ditetapkan berdasarkan hibridisasi: tetrahedral (109^o), trigonal (120^o),atau linear (180^o), akan tertera dalam status line. Anda dapat memasukkan sudut ikatan non-default menggunakan item Constrain Bond Angle pada menu Build, yang menjadi aktif saat anda memulai pengukuran sudut ikatan 

Mengukur Sudut Torsi

Sudut torsi (empat atom) A-B-C-D ialah sudut antara A dan D saat diamati sepanjang ikatan B-C (seperti saat anda membuat proyeksi Newman). Untuk mengukurnya, misalnya torsi C-C-N-H pada gambar yang anda buat di Latihan 2, seret kiri menghubungkan kedua atom ujungnya, yaitu dari atom C  cincin ke atom H, lalu lepaskan mouse. Torsi itu akan diberi highlight dan status line menunjukan nilai -60^o (gauche). Dengan memanfaatkan item Constrain Bond  Torsion pada menu Build yang menjadi aktif saat dimulainya pengukuran sudut torsi, anda dapat menetapkan sudut torsi ikatan non-default 

Mengukur Jarak Antar Atom Yang Tidak Berikatan

Pastikan item Multiple Selections pada menu Select  terpilih, lalu klik kiri dua atom mana saja yang tidak berikatan. Jarak di antara mereka tertera pada status line.

Ikatan Hidrogen

Untuk menampilkan ikatan hidrogen antara atom N dari gugus amino dan atom H dari gugus hidroksil pada gambar yang anda buat di Latihan 2, aturlah agar ikatan O-H-N mendekati linear. Kemudian klik kiri Display-Show Hydrogen Bonds, dilanjutkan dengan klik kiri Display-Recompute H Bonds. Hyperchem menampilkan ikatan hidrogen sebagai garis putus-putus

Analisa Hyperchem (Pemodelan spektroskopi)

Tujuan

Analisis spectra UV senyawa dengan metode semi empiris

Latar belakang

Di dalam program hyperchem, anda dapat menghitung beda energi antara keadaan elektronik dasar dengan keadaan elektronik tereksitasi dari system molecular dengan menggunakan metode ab initio atau metode semi empiris kecuali extended hukel. Untuk menghasilkan spectrum UV, anda harus melakukan perhitungan metode single excited CI (configuration interaction) dengan metode ab initio  atau semiempiris yang dipilih. Gunakan kotak dialog Electronic Spectrum untuk menampilkan dan menganalisis spectrum UV-Vis yang dihasilkan dari perhitungan  single excited CI. Setelah anda melakukan  perhitungan  single point, maka pilihan Electronic Spectrum pada menu compute akan aktif dan siap digunakan untuk analisis.

Frekuensi transisi v didefinisikan sebagai

Ei adalah energi keadaan awal dan Er adalah keadaan akhir dan h adalah tetapan Plank. ZINDO/S diparameterisasi khusus untuk pengukuran spectra UV-Vis, namun demikian metode semi empiris yang lain atau ab initio  juga dapat digunakan.

Aplikasi dari spectroskopi UV-Vis sangat luas, termasuk didalamnya fitokimia, fotobiologi, fotofifik dan spektroskopi analisis. Beberapa contoh topik penggunaan spectroskopi UV-Vis antara lain :

·        Perubahan serapan panjang gelombang dari zat warna akibat perubahan substituen.

·        Mempelajari spectra transfer muatan pada ion logam-ligan.

·        Menentukan transisi absorpsi UV-Vis yang didasarkan pada keterlibatan orbital dalam transisi.

Sebagai catatan, jika anda mempelajari molekul organic yang mempunyai ikatan terkonjugasi seperti cat, seringkali hanya diperlukan sedikit orbital dalam CI. Sebagai contoh, jika akan menentukan spectrum UV dari asam p-aminobenzoat, spektroskopi (200-350 nm) secara akurat dapat diperoleh dengan hanya menggunakan 2 orbital pada orbital terisi dan tidak terisi, dibandingkan dengan memasukan masing-masing 10 orbital. Spectra orbital akan memberikan semakin banyak garis pada daerah energi tinggi tetapi tidak memberika pengaruh besar pada panjang gelombang maksimum. Akurasi dari spectrum yang diprediksi bergantung pada ukuran, yaitu ruang aktif orbital dari perhitungan CI, karena perhitungan CI lebih lama dibandingkan dengan SCF, maka ukuran molekul menjadi factor utama ketelitiannya.

Prosedur

1.      gambarkan struktur dibenzalaseton dengan berbagai variasinya (ada 3 buah konformasi yang mungkin dibentuk), dan ubahlah dalam bentuk 3D dengan klik ganda pada tool selection (atau klik menu Build, pilih add H & Model build)

2.      pilih metode semi empiris PM3 pada menu setup. Pada kotak dialog options, pilih RHF spin pairing (mutlak dipilih RHF, bukan UHF), atur total Charge pada nol, spin multiplicity pada 1,dan pilih lowest state.

3.      pilih CI, dan pilih Singly Excited sebagai metode CI yang dikenal sangat efisien dan sangat baik dalam menentukan energi spektroskopi. Pilih Orbital Criterion, dan tentukan jumlah orbital terisi (occupied) dan orbital tidak terisi (unoccupied).

4.      tutup kotak dialog dengan klik pada ok, kemudian pilih single point dari menu compute. Hyperchem akan melakukan perhitungan  SCF untuk mendapatkan konfigurasi elektronik pembanding (reference) yang terasosiasi dengan keadaan dasar singlet dari molekul. Kemudian hyperchem menghasilkan satu seri konfigurasi tereksitasi singly, menghitung matrik Hamiltonian antara mereka dan kemudian didiagonalisasi suatu matrik untuk dapat menganalisis spectra UV-Vis.

5.      jika perhitungan sudah selesai, pilih Electronic Spectrum pada menu compute. Dua set garis akan dimunculkan pada kotak dialog. Pada bagian atas akan dimunculkan semua keadaan elektronik tereksitasi (singlet dan triplet), sedangkan pada bagian bawah hanya menunjukan keadaan yang aktif secara spektroskopi dan intensitas relative mereka. Jika diklik pada bagian bawah, maka garis berwarna hijau akan berubah menjadi violet dan di kotak bawah akan ditunjukan hasil analisisnya.

6.      lakukan analisis UV-Vis terhadap senyawa yang lain (variasi R dengan –OH, -OCH3, -NO2, -COOH, -NH2, COOCH3) dan bandingkan hasil pengukuran UV dengan data eksperimental yang tersedia. Untuk mendapatkan hasil yang sesuai, anda juga harus memvariasi metode semiempiris yang digunakan dalam metode single point.

Hasil

Gugus ( R )	λ maksimum
-H
-OH
-OCH3
-NO2
-COOH
-NH2
-COCH3

Analisis

1.      jelaskan pengaruh  substituen terhadap λ maksimum yang diperoleh dari perhitungan kimia komputasi.

2.      ZINDO adalah metode semiempiris yang parameterrisasinya didasarkan pada data spektroskopi sehingga diharapkan pengukuran spectra dengan metide ZINDO akan menghasilkan data yang bersesuaian dengan data eksperimen. Bandingkan hasil yang anda peroleh dengan hasil yang diperoleh dengan metode ZINDO.

Analisa Hyperchem (Interaksi Eter Mahkota Dengan Suatu Ion)

Tujuan

Mendapatkan informasi struktur molekul beberapa eter mahkota tersubtitusi untuk senyawa eter 15-mahkota-5 dan interaksinya dengan ion Na⁺ secara teoritis dengan menggunakan perhitungan kimia komputasi metode semiempiris.

Latar Belakang

Selektivitas eter mahkota terhadap suatu ion bergantung pada beberapa factor antara lain kesesuaian jari-jari ion logam dengan diameter rongga/kavitas eter mahkota, kemudian eter mahkota untuk mengatur ulang konformasinya untuk dapat mengikat ion logam dengan kuat, dam juga pada pengaruh substituen dalam meningkatkan kepadatan electron pada atom oksigen eter mahkota sehingga akan menaikkan kemampuan eter mahkota dalam mengikat ion logam.

Secara eksperimental telah diketahui bahwa selektivitas eter mahkota dalam mengikat ion logam sangat bergantung pada kesesuaian jejari ion logam dengan diameter rongga eter mahkota. Hal ini mudah dipahami dari fakta bahwa ion logam yang jejarinya jauh lebih kecil dari rongga eter mahkota akan menyulitkan terjadinya ikatan yang kuat karena ion akan mudah lepas, sementara jika jejari ion jauh lebih besar dari kavitas eter mahkota, ion tidak dapat memasuki rongga. Untuk kasus yang terakhir ini, eter mahkota masih dapat mengikat ion logam tersebut dengan membentuk sandwhich, yaitu dua eter mahkota menjepit ion logam

Ukuran substituen juga akan dapat mempengaruhi kemampuan eter mahkota dalam mengikat ion logam melalui perubahan konfromasi eter mahkota. Substituen yang meruah akan dapat mengubah bentuk eter mahkota dan sekaligus juga akan mengubah diameter kavitas dari eter mahkota. Jika perubahan ini mempermudah eter mahkota dalam mengikat suatu ion tertentu akan dapat dilihat perubahan selektivitas dari eter mahkota dalam mengikat suatu ion tertentu maka dapat dilihat perubahan selektivitas dari eter mahkota tersubstitusi ini.

Substituen yang bersifat donor elektron akan cenderung menggeser kepadatan elektron ke arah atom oksigen eter mahkota sehingga akan meningkatkan kemampuan eter mahkota untuk mengikat logam. Geseran elektron ini dapat disebabkan karena adanya pengaruh induksi positif (+I), maupun oleh adanya pengaruh mesomeri (+M) yaitu jika substituen dapat menggeser kepadatan elektron dengan terjadinnya delokalisasi elektron.

Prosedur

a)      Optimasi struktur eter mahkota

1.      Gambarkan struktur senyawa dalam bentuk 3D menggunakan program HyperChem.

2.      Optimasi struktur eter mahkota untuk mendapatkan konformasi struktur yang paling stabil menggunakan metode semiempiris MNDO/d dengan batas konvergensi sampai gradien 0,001 kkal/mol.

Struktur eter mahkota yang akan diteliti antara lain:

^b)        Interaksi eter mahkota dengan kation logam Na⁺

Struktur eter mahkota yang telah dioptimasi diinteraksikan dengan ion logam alkali Na⁺. Ion logam diletakkan pada posisi tengah kavitas eter mahkota dan selanjutnya dilakukan optimasi struktur sampai didapatkan kompleks ion-eter  mahkota yang paling stabil. Analisis tentang panjang ikatan, sudut ikatan, sudut dihedral dan besaran termokimia dilakukan dengan data perhitungan kimia komputasi.

c)      Menentukan energi interaksi kation dengan eter mahkota dengan persamaan:

∆E_{inti reaksi} = E_{kation-eter mahkota} – E_kation – E _{eter mahkota}

E_kation diperoleh dengan melekukan perhitungan energi single point Na⁺, sedangkan E_{eter mahkota} diperoleh dengan membuka kompleks Na-eter mahkota, hilangkan atom Na, sesuaikan muatan sistem ke nol, dan lakukan perhitungan energi single point terhadap struktur eter mahkota. Hitung semua interaksi semua eter mahkota tersubstitusi dengan ion Na⁺.

LAPORAN PRAKTIKUM PERCOBAAN XVIII

INTERAKSI ETER MAHKOTA DENGAN SUATU ION

Hasil

Lengkapilah tabel berikut ini dan gambarkan grafik antar jenis substituen dengan energi interaksi.

Substituen	Ekompleks	Eeter mahkota	ENa+	Einteraksi
-H
-OCH3
-OH
-CH3
-CH=CHCOOH
-CHO
-COOH

Analisis

1.      Jelaskan kaitan antara besarnya energi interaksi dengan jenis substituen ditinjau dari efek penarik dan pemberi elektron!

2.      Perhatikan muatan atom netto Na⁺ dalam sistem kompleks, apakah terjadi fenomena pergeseran muatan? Bagaimana data ini menjelaskan sifat dari interaksi kation logam dengan eter mahkota?

3.      Bagaimana saudara mendapatkan informasi tentang kesesuaian jejari ion dengan kavitas eter mahkota?

4.      Perhatikan muatan atom oksigen dari eter mahkota sebelum dan sesudah ditambahkan substituen. Apakah secara nyata ada penambahan muatan oksigen setelah penambahan substituen yang bersifat pemberi elektron.

5.      Buatlah grafik antara muatan atom oksigen eter mahkota setelah eter mahkota mengikat ion Na⁺. Berikan penjelasan tentang kaitan muatan atom oksigen dengan pengaruh gugus pemberi dan penerima elektron! 

Analisa Hyperchem (Gaya Antar Molekul Pada Asam Karboksilat)

Tujuan

Memahami terjadinya ikatan antar molekul dalam dimmer asam karboksilat yang berbentuk ikatan hidrogen.

Latar Belakang

            Asam karboksilat rantai pendek pada umumnya mempunyai sifat sebagai cairan dengan titik didih yang tinggi. Hal ini disebabkan terjadinya ikatan hidrogen dari dua unit asam karboksilat sehingga asam karboksilat berada dalam bentuk dimmer. Kekuatan ikatan hidrogen ini akan sangat tergantung pada bentuk konformasi dimmer asam karboksilat. Untuk mengenal kemungkinan terjadinya ikatan hidrogen dalam dimmer asam karboksilat, dapat dilakukan pemodelan interaksi berdasarkan kemungkinan konformasi yang terbentuk antar asam karboksilat. Energi interaksi yang berharga paling negatif akan menunjukkan kekuatan ikatan hidrogen yang besar.

            Energi interaksi antar molekul dapat dihitung berdasarkan prinsip supermolekul, artinya energi interaksi (E_interaksi) dihitung dari selisih energi antara energi kompleks E_AB dengan energi masing-masing monomer (E_A dan E_B).

E_interaksi = E_AB – E_A – E_B

Prosedur

1.      Gambarkan senyawa karboksilat dalam bentuk dimmer dengan berbagai bentuk konformasi (1, 2 dan 3). Atur agar jarak antara atom H dari gugus hidroksi dengan atom O karbonil mempunyai jarak sekitar 2 Å. Anda dapat menggunakan fungsi Ctrl+anak panah atau Ctrl+Shift+anak panah untuk mengatur posisi dua senyawa karboksilat tersebut.

2.      Gunakan metode semiempiris (semi-empirical) AM1 pada menu Setup, lalu optimasi struktur dimmer karboksilat. Untuk melihat apakah struktur dimmer teroptimasi dapat melakukan ikatan hidrogen, pilih recompute H bond pada menu Display. Ikatan hidrogen akan ditandai dengan garis putus-putus pada atom H dari gugus hidroksil dengan atom O karbonil.

3.      Untuk melakukan perhitungan energi interaksi (ΔE_dimer), gunakan rumusan

      ΔE_dimer  = E_kompleks – E_kar1 – E_kar2

        E_kompleks  = energi hasil optimasi dimmer karboksilat

      E_kar1  =  energi monomer karboksilat (1)

      E_kar2 = energi monomer karboksilat (2)

      Cara mencari  adalah dengan menghilangkan senyawa monomer karboksilat (2) (ingat : pada bentuk dimmer yang telah dioptimasi) dan melakukan perhitungan energi single point.  Diperoleh dengan menghilangkan monomer karboksilat (1) dan melakukan energi single point.

4.      Lakukan hal yang sama dengan menggunakan metode mekanika molekular MM+.

LAPORAN PRAKTIKUM PERCOBAAN XIX

Metode	Dimer	Ekompleks	Ekar1	Ekar2	ΔEdimer
AM1	I	- 1551,1	- 772,28	- 772,28	- 6,62
	II	- 1547,6	- 772,3	- 772,3	- 2,4
	III	- 1551,3	- 772,3	- 772,3	- 6,7
MM+	I	- 15,39	- 6,007	- 6,001	- 3,382
	II	- 6,78	- 5,98	- 0,44	- 0,36
	III	- 12,8	- 6,01	- 5,55	- 1,24

Analisis

·         Dari ketiga bentuk dimer, semuanya memiliki energi kompleks teroptimasi yang hampir sama (pada metode AM1).

·         Kemungkinan terbentuknya ikatan hidrogen bergantung pada konformasi senyawa, jika jarak antara atom H dari gugus hidroksi dari monomer yang satu dengan atom O karbonil dari monomer yang lainnya mempunyai jarak yang cukup jauh, maka ikatan hidrogen menjadi lemah atau tidak terbentuk sama sekali.

·         Jika dibandingkan, metode AM1 menunjukkan nilai energi kompleks teroptimasi yang jauh lebih besar dibandingkan metode MM+, tetapi nilai ΔE_dimer  hampir sama. (Ketidaksesuaian hasil percobaan dengan teori mungkin disebabkan karena penggambaran dimer yang kurang tepat, sehingga mempengaruhi perhitungan energi pada single point)